Semana 14 Dia- martes

Semana14 SESIÓN 40	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En que son diferentes los Metales y No-metales? Pag 21 Propiedades Periódicas Modelos atómicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  28. Asocia los valores de electronegatividad de los elementos con su radio atómico, su energía de ionización y su carácter metálico o no metálico.(N3) Procedimentales Discusión grupal para analizar la variación del radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de los elementos en la tabla periódica. Relacionar: - El radio atómico y la energía de ionización con la electronegatividad. - La variación de las propiedades periódicas anteriores con el carácter metálico y no metálico de los elementos.(A28) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio:  Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml. Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenolftaleína. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Que son las propiedades periódicas? ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los metales? ¿Cuáles son las propiedades periódicas de los no-metales? ¿Cómo varia el radio atómico de los metales? ¿Cómo varia el radio atómico de los no-metales? ¿Cómo varia la electronegatividad de los metales? ¿Cómo varia la afinidad electrónica de los elementos? Equipo 5 4 6 2 1 3 Respuesta Son propiedades que presentan  los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. Las propiedades periódicas más importantes son: Estructura electrónica. Potencial de ionización. Electronegatividad. Afinidad eléctrica. Carácter metálico. Valencia iónica. Entre otras. Las propiedades periódica de los metales son : -Estructura electrónica -Electronegatividad: -Valencia - Carácter metálico: define su comportamiento metálico Carácter oxidante o reductor          - Volumen atómico      - Punto de fusión       - Calor específico     -Los no metales son aceptores, es decir, electronegativos - Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo los encontremos resultara que más fácil los pierda y mas difícil que los gane. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo. En un grupo el tamaño aumenta a medida que bajamos en el mismo (mayor numero atómico). Cuanto más abajo más lejos se encontraran los electrones. El radio atómico disminuye hacia el lado derecho. En las familias de los metales Grupo I al IV A Periodo 1-7. El radio atómico decrece según el aumento de electrones de un elemento. Las propiedades varían a lo largo del período para volverse a repetir en el siguiente período. La afinidad electrónica varía a  la energía absorbida cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso para formar un electrón.  Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con el Ejercicio. Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica. Consultar las páginas de Internet. Afinidad electrónica o electroafinidad Energía de ionización electronegatividad Radio atómico Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Propiedades Periódicas Procedimiento: Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, cuidadosamente, adicionar una muestra  de sodio. Repetir  el  paso  anterior más cuidadosamente, con el potasio. Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla de combustión y  calentar dos minutos  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre. Observar y anotar los cambios  del Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre Sustancia Símbolo y numero atómico Distribución electrónica Color inicial  del agua e indicador Color final del agua Sodio Potasio Calcio Magnesio Carbón Azufe Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del tabla  periodica para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.